Veja como resolver esse problema:

Entendendo o problema

* sulfeto de alumínio: A fórmula para sulfeto de alumínio é Al₂s₃. Isso significa que cada unidade de fórmula contém 3 íons sulfeto (S²⁻).
* Molaridade: Uma solução molar de 0,030 significa que existem 0,030 moles de sulfeto de alumínio dissolvidos em todos os litros de solução.

Etapas para resolver

1. moles de sulfeto de alumínio:
* Calcule as moles de sulfeto de alumínio na solução de 0,20 L:
0,20 l * 0,030 mol/l =0,006 moles al₂s₃

2. moles de íons sulfeto:
* Como cada mole de Al₂s₃ contém 3 moles de íons sulfeto, multiplique as moles de Al₂s₃ por 3:
0,006 moles al₂s₃ * 3 moles s²⁻/mole al₂s₃ =0,018 moles s²⁻

Resposta: Existem 0,018 moles de íons sulfatos na solução.

Nota importante: O problema declara "sulfeto de alumínio e oxigênio". O oxigênio (O₂) não está envolvido na formação de íons sulfatos (SO₄²⁻). Esse problema provavelmente pretendia se concentrar nos íons sulfeto do sulfeto de alumínio.