Uma solução de cloreto de sódio (NaCl) em água pura terá um
pH próximo a 7 , que é neutro. Aqui está o porquê:
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NaCl é um sal: O cloreto de sódio é formado pela reação de um ácido forte (ácido clorídrico, HCl) e uma base forte (hidróxido de sódio, NaOH).
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ácidos e bases fortes se dissociam completamente: Quando dissolvidos em água, ácidos e bases fortes se separam em seus íons, liberando íons H+ (ácido) ou OH- (base).
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neutralização: A reação de um ácido forte e uma base forte resulta em completa neutralização, o que significa que todos os íons H+ e OH- se combinam para formar água (H2O).
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sem excesso de íons: Como o ácido e a base reagem completamente, não há excesso de H+ ou OH- íons restantes na solução.
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pH neutro: Sem excesso de íons H+ ou OH-, a solução tem um pH próximo a 7, que é o pH da água pura.
Portanto, uma solução de cloreto de sódio em água pura será essencialmente neutra.