Átomos com o mesmo número atômico, mas números de massa diferentes são chamados isótopos .

Aqui está o porquê:

* Número atômico: Isso representa o número de prótons no núcleo de um átomo. Define o elemento.
* Número de massa: Isso representa o número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.

Como os isótopos têm o mesmo número atômico, eles são o mesmo elemento. No entanto, eles têm um número diferente de nêutrons, o que resulta em diferentes números de massa.

Exemplo:

Carbon-12 e Carbon-14 são isótopos de carbono. Eles têm o mesmo número de prótons (6), mas o carbono-14 tem 8 nêutrons, enquanto o carbono-12 tem 6 nêutrons. Isso torna seus números de massa diferentes (12 e 14, respectivamente).