Calcule o número de moles oxigênio que se dissolverá em água de 45 L a 20 ° C se a pressão parcial for 0,21 atm henrys constante para 0,0013 mol ATM?
Veja como calcular o número de moles de oxigênio que se dissolverão:
Entendendo a lei de Henry A lei de Henry afirma que a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Matematicamente:
*
c =kp Onde:
*
c é a concentração do gás dissolvido (em mol/l)
*
k é a lei de Henry constante (em mol/(l · atm))
*
p é a pressão parcial do gás (no atm)
cálculos 1.
aplicar a lei de Henry: * Temos a pressão parcial do oxigênio (p =0,21 atm) e a constante de Henry (k =0,0013 mol/(l · atm)).
* Substitua esses valores na equação da lei de Henry para encontrar a concentração (c):
* C =(0,0013 mol/(l · atm)) * (0,21 atm) =0,000273 mol/l
2.
Calcule moles de oxigênio: * Conhecemos a concentração de oxigênio na água (C =0,000273 mol/L) e o volume de água (45 L).
* Para encontrar o total de moles de oxigênio dissolvido, multiplique a concentração pelo volume:
* Moles de oxigênio =(0,000273 mol/l) * (45 L) =
0,012285 Moles Portanto, aproximadamente 0,012285 moles de oxigênio se dissolverão em 45 litros de água a 20 ° C com uma pressão parcial de 0,21 atm.