Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Fe (s) + Cl₂ (g) → Fecl₂ (s)

2. Calcule as moles de ferro:

* Massa molar de ferro (Fe) =55,845 g/mol
* Moles de Fe =(6,0 g) / (55,845 g / mol) =0,107 mol

3. Determine a proporção molar:

* Da equação equilibrada, 1 mole de Fe reage para produzir 1 mole de fecl₂.

4. Calcule os moles máximos de cloreto de ferro II (FECL₂):

* Como a proporção molar é 1:1, os moles máximos de fecl₂ produzidos são iguais às moles de Fe:0,107 mol fecl₂

Resposta: O número máximo de moles de cloreto de ferro II (FECL₂) que pode ser produzido é 0,107 mol .