Quando os não -metais reagem com outros não -metais, eles
compartilham elétrons Para formar títulos covalentes . Aqui está um colapso:
*
não -metais têm uma alta eletronegatividade, o que significa que eles têm uma forte tendência a atrair elétrons.
*
ligações covalentes forma quando dois átomos compartilham elétrons para obter uma configuração de elétrons mais estável, geralmente parecida com um gás nobre.
Aqui está por que isso acontece: *
não -metais geralmente procuram ganhar elétrons para preencher sua concha externa e obter uma configuração estável.
*
Compartilhando elétrons permite que eles atinjam essa estabilidade sem transferir completamente elétrons como em ligações iônicas.
Exemplos de não -metais que reagem para formar ligações covalentes: *
oxigênio e hidrogênio formar água (h₂o)
*
carbono e oxigênio formar dióxido de carbono (CO₂)
*
nitrogênio e hidrogênio formulário de amônia (NH₃)
*
cloro e flúor Formulário Monofluoreto de Cloro (CLF)
Pontos de chave: * As ligações covalentes podem ser
solteiras, duplas ou triplas dependendo de quantos elétrons são compartilhados.
* As moléculas resultantes são tipicamente
gases ou líquidos à temperatura ambiente , com baixos pontos de fusão e ebulição.
* Compostos covalentes tendem a ser
maus condutores de eletricidade devido à falta de elétrons de movimento livre.
em resumo: Os não -metais reagem com outros não metais, compartilhando elétrons para formar ligações covalentes, levando à criação de moléculas com propriedades únicas.
