Não, bromo não Tenha um raio iônico maior que o flúor. Aqui está o porquê:

* Tamanho atômico: O bromo é maior que o flúor em termos de tamanho atômico, porque possui mais conchas de elétrons.
* carga iônica: Tanto o bromo quanto o flúor ganham um elétron para formar seus respectivos ânions (Br- e F-).
* Carga nuclear eficaz: O bromo possui um número maior de prótons em seu núcleo que o fluorino, o que cria uma atração mais forte entre o núcleo e seus elétrons. Essa atração mais forte puxa os elétrons para mais perto do núcleo, tornando o raio iônico de bromo menor que o de fluorina.

em resumo: Embora o bromo seja maior que o flúor como átomo, sua carga nuclear eficaz mais alta resulta em um raio iônico menor.