Sim, compostos iônicos como cloreto de sódio (NaCl) se dissolvem facilmente na água. Aqui está o porquê:

* polaridade: A água é uma molécula polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e uma extremidade negativa devido ao compartilhamento desigual de elétrons. Os compostos iônicos também são polares, com seus íons positivos e negativos atraídos um pelo outro.
* Atração: Quando um composto iônico como o NaCl é colocado em água, a extremidade positiva das moléculas de água (hidrogênio) é atraída para os íons cloreto negativos (Cl-) e a extremidade negativa das moléculas de água (oxigênio) é atraída pelos íons de sódio positivos (Na+).
* Solvation: Essa atração supera as forças que mantêm os íons unidos na treliça de cristal. As moléculas de água envolvem os íons, separando -os efetivamente e mantendo -os dissolvidos.

Ponto de chave: A capacidade de um composto iônico de se dissolver na água depende da força relativa da atração entre os íons e as moléculas de água em comparação com a atração entre os próprios íons.

fatores que afetam a solubilidade:

* Energia de rede: Quanto mais forte a atração entre íons na rede de cristal, menos solúvel será o composto.
* Energia de hidratação: Quanto mais forte a atração entre íons e moléculas de água, mais solúvel será o composto.

O cloreto de sódio possui uma energia de rede relativamente baixa e uma alta energia de hidratação, tornando -a muito solúvel em água.