Embora seja verdade que muitos sais são compostos neutros, nem sempre é uma declaração direta. Aqui está um colapso para esclarecer:

1. A definição de "neutro"

* ph escala: Na química, "neutro" normalmente se refere a um pH de 7. Isso indica um equilíbrio entre íons hidrogênio (H+) e hidróxido (OH-).
* Formação de sal: Os sais são formados a partir da reação de um ácido e uma base, com o ácido doando um íon hidrogênio (H+) e a base aceitando -o.

2. Por que alguns sais são neutros:

* ácido forte + base forte: Os sais formados a partir da reação de um ácido forte (por exemplo, HCl) e uma base forte (por exemplo, NaOH) serão neutros. O ácido forte doa completamente seus íons H+, e a base forte os aceita completamente, não deixando o excesso de íons para afetar o pH. Por exemplo, o NaCl (sal de tabela) é formado a partir de HCl e NaOH e possui um pH neutro.

3. Por que alguns sais não são neutros:

* ácido fraco + base forte: Os sais formados a partir da reação de um ácido fraco (por exemplo, ácido acético) e uma base forte serão ligeiramente básicos. O ácido fraco não doa completamente seus íons H+, deixando alguns em solução, levando a um pH mais alto. Por exemplo, o acetato de sódio (nach3coo) é ligeiramente básico.
* ácido forte + base fraca: Os sais formados a partir da reação de um ácido forte e uma base fraca serão levemente ácidos. A base fraca não aceita completamente todos os íons H+, deixando alguns em solução, levando a um pH mais baixo. Por exemplo, o cloreto de amônio (NH4Cl) é ligeiramente ácido.

4. Conclusão:

* nem todos os sais são neutros. O pH deles depende da força do ácido e da base que os formou.
* Muitos sais comuns são neutros , especialmente aqueles formados a partir de ácidos fortes e bases fortes.

Portanto, para justificar a neutralidade de um sal, precisamos considerar a força do ácido e da base que o produziu.