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    Como as soluções aquosas de sacarose e cloreto de hidrogênio diferem?
    As soluções aquosas de sacarose e cloreto de hidrogênio diferirão significativamente em suas propriedades devido a suas diferentes naturezas químicas. Aqui está um colapso:

    sacarose (c₁₂h₂₂o₁₁)

    * Estrutura molecular: A sacarose é um dissacarídeo, uma molécula grande composta por unidades de glicose e frutose.
    * Solubilidade: Ele se dissolve bem na água devido à presença de muitos grupos hidroxila (-OH) que podem formar ligações de hidrogênio com moléculas de água.
    * Condutividade: É um não eletrólito , o que significa que não se dissocia em íons quando dissolvido em água. Isso significa que não conduz eletricidade.
    * ph: As soluções de sacarose são neutras (pH em torno de 7), pois não contribui para a acidez ou basicidade da solução.
    * Reações químicas: A sacarose é relativamente não reativa em solução aquosa. Pode ser hidrolisado (dividido em glicose e frutose) por enzimas como sucrase, mas essa não é uma reação típica em uma solução aquosa simples.

    cloreto de hidrogênio (HCl)

    * Estrutura molecular: O HCl é um ácido forte, consistindo em um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de cloro.
    * Solubilidade: Dissolve prontamente na água.
    * Condutividade: É um eletrólito forte , o que significa que ioniza completamente a água, formando íons hidrogênio (H⁺) e íons cloreto (CL⁻). Isso torna suas soluções aquosas altamente condutivas.
    * ph: As soluções de HCl são ácidas, com valores de pH menores que 7, devido à liberação de íons H⁺. O pH depende da concentração de HCl.
    * Reações químicas: O HCL é altamente reativo em solução aquosa. Ele reage prontamente com bases para formar sais e água. Também reage com muitos metais para liberar gás hidrogênio.

    em resumo:

    * Soluções de sacarose são neutro , não-condutivo , e relativamente não reativo .
    * As soluções HCl são ácido , condutor e altamente reativo .

    Essas diferenças decorrem da diferença fundamental em suas estruturas químicas e seu comportamento em solução aquosa. A sacarose permanece como uma molécula, enquanto o HCl se dissocia em íons, levando a alterações dramáticas em suas propriedades.
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