Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A combustão de 1-heptanol (C7H16O) produz dióxido de carbono (CO2) e água (H2O):

C7H16O + 10O2 → 7CO2 + 8H2O

2. Calcule a massa molar de 1-heptanol e dióxido de carbono:

* Massa molar de 1-heptanol (C7H16O) =(7 * 12,01 g/mol) + (16 * 1,01 g/mol) + (1 * 16,00 g/mol) =116,21 g/mol
* Massa molar de dióxido de carbono (CO2) =(1 * 12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

3. Determine a proporção molar entre 1-heptanol e dióxido de carbono:

A partir da equação equilibrada, 1 mole de 1-heptanol produz 7 moles de dióxido de carbono.

4. Calcule os moles de 1-heptanol:

* Moles de 1-heptanol =(massa de 1-heptanol) / (massa molar de 1-heptanol)
* Moles de 1-heptanol =(23,5 g) / (116,21 g / mol) =0,202 mol

5. Calcule os moles de dióxido de carbono produzidos:

* Moles de CO2 =(moles de 1-heptanol) * (proporção da mole de CO2 para 1-heptanol)
* Moles de CO2 =(0,202 mol) * (7 mol Co2 / 1 mol 1-heptanol) =1,414 mol)

6. Calcule a massa de dióxido de carbono produzido:

* Massa de CO2 =(moles de CO2) * (massa molar de CO2)
* Massa de CO2 =(1,414 mol) * (44,01 g/mol) = 62,2 g

Portanto, 62,2 gramas de dióxido de carbono são produzidos quando 23,5 gramas de 1-heptanol reagem com excesso de oxigênio.