Os coeficientes estequiométricos Em uma equação química equilibrada, informe quantos átomos ou moléculas de cada reagente e produto participam de uma reação.

Aqui está como funciona:

* Equação química equilibrada: Uma equação química é equilibrada quando o número de átomos de cada elemento no lado do reagente (esquerda) é igual ao número de átomos desse elemento no lado do produto (direita). Isso garante que a massa seja conservada durante a reação.
* coeficientes estequiométricos: Estes são os números escritos na frente de cada fórmula química em uma equação equilibrada. Eles representam o número relativo de moles (e, portanto, átomos ou moléculas) de cada substância envolvida na reação.

Exemplo:

A equação química equilibrada para a combustão do metano é:

`` `
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
`` `

* reagentes: Metano (ch₄) e oxigênio (O₂)
* Produtos: Dióxido de carbono (CO₂) e água (h₂o)

Interpretação:

* 1 molécula de metano reage com 2 moléculas de oxigênio.
* Isso produz 1 molécula de dióxido de carbono e 2 moléculas de água.

Pontos de chave:

* Os coeficientes estequiométricos são cruciais para entender as relações quantitativas em reações químicas.
* Eles permitem que você preveja a quantidade de produto formado a partir de uma determinada quantidade de reagente ou vice -versa.
* É importante lembrar que os coeficientes representam moles, não moléculas ou átomos individuais.

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