Elementos nos grupos 1 e 7 (metais alcalinos e halogênios, respectivamente) são altamente reativos e, portanto, raramente encontrado em sua forma elementar pura na natureza. Aqui está o porquê:

Grupo 1:metais alcalinos

* Baixa energia de ionização: Eles prontamente perdem um elétron para obter uma configuração estável de gás nobre. Isso os torna altamente reativos, especialmente com água e oxigênio.
* Agentes reduzidos fortes: Sua tendência a perder elétrons significa que eles doam prontamente elétrons para outros elementos, causando uma reação de redução.

Grupo 7:Halogênios

* alta eletronegatividade: Eles têm uma forte tendência a ganhar um elétron para obter uma configuração estável de gás nobre.
* agentes oxidantes fortes: Eles aceitam prontamente elétrons de outros elementos, causando uma reação de oxidação.

Por que eles existem como compostos:

* Estabilidade: Os compostos que eles formam são mais estáveis ​​do que suas formas elementares puras, porque os átomos atingem uma configuração de elétrons mais estável por ligação.
* Reações com outros elementos: Os metais alcalinos reagem vigorosamente com não metais como oxigênio e halogênios. Os halogênios reagem rapidamente com metais e outros não -metais.

Exemplos:

* sódio (Grupo 1): O sódio reage violentamente com a água para formar hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio. Também reage com cloro para formar cloreto de sódio (NaCl) ou sal de mesa.
* cloro (Grupo 7): O cloro reage com sódio para formar cloreto de sódio (NaCl) e com hidrogênio para formar cloreto de hidrogênio (HCl), que é um ácido forte.

em resumo:

A natureza altamente reativa dos elementos do Grupo 1 e 7 os torna instáveis ​​em suas formas puras. Eles reagem prontamente com outros elementos para formar compostos mais estáveis, que são de natureza mais comum.