Hidrogênio e halogênios, enquanto ambos não -metais, exibem reatividade muito diferente devido a suas configurações eletrônicas e eletronegatividade:
hidrogênio *
Configuração eletrônica: 1s abra (um elétron de valência)
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Eletronegatividade: 2.2 (relativamente baixo)
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Reatividade: *
forma cátions e ânions: * Pode perder seu elétron para formar um íon A +1 (H +) - característica dos ácidos.
* Pode ganhar um elétron para formar um íon -1 (h-) -encontrado em hidretos metálicos.
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reage com não metais para formar compostos covalentes: Exemplos incluem água (h₂o), amônia (NH₃) e metano (ch₄).
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reage com metais para formar compostos iônicos: Exemplos incluem hidreto de sódio (Nah) e hidreto de lítio (LIH).
halogênios *
Configuração eletrônica: ns²np⁵ (sete elétrons de valência)
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Eletronegatividade: Alto (variando de 2,2 para flúor a 2,66 para iodo)
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Reatividade: *
agentes oxidantes fortes: Ganhe prontamente um elétron para formar um íon -1 (íon halogeneto - f⁻, cl⁻, br⁻, i⁻)
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reaja com metais para formar compostos iônicos: Exemplos incluem cloreto de sódio (NaCl), brometo de potássio (KBR) e iodeto de prata (AGI).
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reaja com não -metais para formar compostos covalentes: Os exemplos incluem fluoreto de hidrogênio (IC), dióxido de cloro (CLO₂) e trifluoreto de bromo (BRF₃).
Diferenças -chave: *
afinidade eletrônica: Os halogênios têm uma afinidade de elétrons muito mais alta que o hidrogênio, aumentando a probabilidade de ganhar elétrons e atuar como agentes oxidantes.
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Bonding: O hidrogênio pode formar ligações iônicas e covalentes, enquanto os halogênios formam principalmente ligações iônicas com metais e ligações covalentes com não metais.
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estados de oxidação: O hidrogênio pode exibir estados positivos (+1) e negativos (-1), enquanto os halogênios quase sempre têm um estado de oxidação -1.
Exemplos de reações: *
hidrogênio: * H₂ + cl₂ → 2HCl (composto covalente)
* 2NA + H₂ → 2NAH (composto iônico)
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halogênios: * 2Na + Cl₂ → 2NAcl (composto iônico)
* Cl₂ + h₂o → hcl + hocl (composto covalente)
Resumo: O hidrogênio e os halogênios, apesar de não -metais, exibem comportamentos químicos distintos devido a suas configurações eletrônicas e eletronegatividade. O hidrogênio pode formar ligações iônicas e covalentes, enquanto os halogênios são tipicamente agentes oxidantes que formam ligações iônicas com metais e ligações covalentes com não metais.
