• Home
  • Química
  • Astronomia
  • Energia
  • Natureza
  • Biologia
  • Física
  • Eletrônicos
  •  Science >> Ciência >  >> Química
    Um composto gasoso é de 78,14 % do boro e 21,86 %?
    Você está perdendo o segundo elemento no complexo! Para descobrir a fórmula empírica, precisamos saber qual é o outro elemento.

    Veja como podemos abordar esse problema depois de conhecermos o segundo elemento:

    1. Suponha 100 gramas do composto: Isso faz com que as porcentagens se traduzam diretamente em gramas.
    2. converter gramas em toupeiras: Divida a massa de cada elemento por sua massa molar (encontrada na tabela periódica).
    3. Encontre a relação número inteiro mais simples: Divida o número de moles de cada elemento pelo menor número de moles calculadas. Isso lhe dará os subscritos para a fórmula empírica.

    Exemplo:

    Digamos que o composto seja de 78,14% de boro e 21,86% hidrogênio .

    1. gramas: 78,14 g b e 21,86 g h
    2. moles:
    * B:78,14 g / 10,81 g / mol =7,23 mol b
    * H:21,86 g / 1,01 g / mol =21,64 mol H
    3. proporção:
    * B:7,23 mol / 7,23 mol =1
    * H:21,64 mol / 7,23 mol =3

    Portanto, a fórmula empírica do composto é bh₃ .

    Por favor, forneça o segundo elemento no complexo e eu posso ajudá -lo a determinar a fórmula empírica!
    © Ciência https://pt.scienceaq.com