A acetona pode formar ligações de hidrogênio com água , mas apenas fracamente .

Aqui está o porquê:

* acetona (CH3CH3) tem um grupo carbonil (c =o). O átomo de oxigênio no grupo carbonil é ligeiramente eletronegativo, tornando-o parcialmente negativo (Δ-) e o átomo de carbono parcialmente positivo (Δ+).
* água (H2O) possui dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio. O átomo de oxigênio também é eletronegativo, tornando-o parcialmente negativo (Δ-), e os átomos de hidrogênio parcialmente positivos (Δ+).

A ligação de hidrogênio ocorre quando um átomo de hidrogênio parcialmente positivo é atraído para um átomo parcialmente negativo (geralmente oxigênio, nitrogênio ou fluorina). Enquanto o átomo de oxigênio na acetona pode aceitar ligações de hidrogênio das moléculas de água, os átomos de hidrogênio na acetona não são suficientemente positivos para formar fortes ligações de hidrogênio com o átomo de oxigênio da água.

Portanto, a ligação de hidrogênio entre acetona e água é mais fraca que a ligação de hidrogênio entre moléculas de água. É por isso que a acetona é um pouco solúvel em água, mas não completamente miscível.