Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A reação entre metal de sódio (Na) e água (H₂O) produz hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H₂):

2 Na + 2 h₂o → 2 Naoh + h₂

2. Razão molar:

Da equação equilibrada, vemos que:

* 2 moles de sódio (Na) reagem para produzir 1 mole de gás hidrogênio (h₂)

3. Cálculo:

Recebemos 0,068 moles de sódio. Para encontrar as toupeiras de hidrogênio produzidas, podemos configurar uma proporção:

(2 moles Na) / (1 mole h₂) =(0,068 moles Na) / (x moles h₂)

Resolvendo para X:

x =(0,068 moles na * 1 mole h₂) / 2 moles na
x = 0,034 moles h₂

Portanto, teoricamente, 0,034 moles de gás de hidrogênio devem ser produzidos quando 0,068 moles de metal de sódio reagirem.