Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada

A reação entre sulfeto de níquel (III) (Ni₂s₃) e nitrato de cobre (i) (Cuno₃) produz sulfeto de cobre (i) (Cu₂s) e nitrato de níquel (II) (Ni (NO₃) ₂). Aqui está a equação equilibrada:

Ni₂s₃ + 6 cuno₃ → 3 cu₂s + 2 ni (no₃) ₂

2. Calcule as moles de cada reagente

* moles de ni₂s₃:
- massa molar de ni₂s₃ =(2 * 58,69 g/mol ni) + (3 * 32,07 g/mol s) =214,47 g/mol
- moles de ni₂s₃ =42,35 g / 214,47 g / mol =0,197 mol

* moles de Cuno₃:
- massa molar de Cuno₃ =63,55 g/mol Cu + 14,01 g/mol N + 3 * 16,00 g/mol O =125,56 g/mol
- toupeiras de Cuno₃ =66,01 g / 125,56 g / mol =0,525 mol

3. Determine o reagente limitador

O reagente limitador é o que é usado primeiro e limita a quantidade de produto que pode ser formada. Para encontrar isso:

* Compare a proporção molar dos reagentes com a proporção estequiométrica na equação equilibrada. A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:6 molar de Ni₂s₃ para Cuno₃.
* Calcule os moles necessários de Cuno₃ para reagir completamente com as moles dadas de ni₂s₃:
- 0,197 mol ni₂s₃ * (6 mol Cuno₃ / 1 mol ni₂s₃) =1,182 mol Cuno₃
* Como temos apenas 0,525 mol de Cuno₃, é o reagente limitante.

4. Calcule o rendimento teórico de Cu₂s

* Use a proporção molar da equação equilibrada para determinar as moles de Cu₂s formadas a partir do reagente limitante (Cuno₃):
- 0,525 mol Cuno₃ * (3 mol cu₂s / 6 mol Cuno₃) =0,2625 mol cu₂s
* converter moles de Cu₂s em gramas:
- massa molar de cu₂s =2 * 63,55 g/mol cu ​​+ 32,07 g/mol s =159,17 g/mol
- massa de cu₂s =0,2625 mol * 159,17 g/mol =41,77 g

Portanto, a quantidade máxima de Cu₂s que pode ser formada é 41,77 g.