Ligação de difluoreto de enxofre ou ligação covalente?
Difluoreto de enxofre (SF
2 ) tem títulos covalentes . Aqui está o porquê:
* Eletronegatividade: A fluorina é altamente eletronegativa (o que significa fortemente atrai elétrons) e o enxofre é menos eletronegativo. A diferença na eletronegatividade entre enxofre e fluorina é significativa, mas não grande o suficiente para formar ligações iônicas.
* Compartilhando elétrons: As ligações covalentes se formam quando os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons. Em SF 2 , o átomo de enxofre compartilha elétrons com cada um dos dois átomos de flúor, criando uma molécula estável.
Pontos de chave:
* títulos iônicos : Forma quando há uma grande diferença na eletronegatividade, resultando em um átomo pegando completamente um elétron de outro. Isso cria íons com cargas opostas que se atraem.
* ligações covalentes: Forma quando os átomos compartilham elétrons. O compartilhamento pode ser igual (covalente não polar) ou desigual (covalente polar), dependendo da diferença na eletronegatividade.
Desde SF 2 Envolve o compartilhamento de elétrons entre enxofre e fluorina, possui ligações covalentes.
