O que é uma equação equilibrada para a reação do líquido de hidrazina com gás de oxigênio para produzir nitrogênio e vapor?
A equação química equilibrada para a reação da hidrazina (n₂H₄) com gás de oxigênio (O₂) para produzir gás nitrogênio (n₂) e vapor (h₂o) é:
n₂h₄ (l) + o₂ (g) → n₂ (g) + 2h₂o (g) Veja como a equação é equilibrada:
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nitrogênio (n): Existem 2 átomos de nitrogênio em ambos os lados da equação.
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hidrogênio (h): Existem 4 átomos de hidrogênio em ambos os lados da equação.
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oxigênio (O): Existem 2 átomos de oxigênio em ambos os lados da equação.
Esta equação mostra que uma toupeira de hidrazina reage com uma mole de oxigênio para produzir uma mole de nitrogênio e duas moles de água.