Quando a fluorina se liga a outro elemento, os elétrons fazem o seguinte:

* Fluorine ganha um elétron: A fluorina é altamente eletronegativa, o que significa que tem uma forte atração para os elétrons. Para obter uma configuração estável de elétrons, ele deseja obter um elétron.
* O outro elemento perde um elétron: Para acomodar a necessidade de um elétron da flúor, o outro elemento perderá um elétron. Geralmente é um metal ou um não -metal eletronegativo.
* Uma ligação iônica é formada: Os íons resultantes (um íon positivo do elemento que perderam um elétron e um íon negativo da flúor) são atraídos um pelo outro através de forças eletrostáticas, formando uma ligação iônica.

Exemplo:

Quando o sódio (Na) reage com fluorina (F), o sódio perde um elétron para se tornar um íon de sódio com carga positiva (Na+) e a fluorina ganha um elétron para se tornar um íon fluoreto carregado negativamente (F-). Esses íons formam uma ligação iônica, criando fluoreto de sódio (NAF).

Nota:

Enquanto a descrição acima se concentra nas ligações iônicas, a flúor também pode formar ligações covalentes. No entanto, mesmo em ligações covalentes, o átomo de flúor puxa os elétrons compartilhados muito mais perto de si devido à sua alta eletronegatividade, criando uma ligação covalente polar.