A principal diferença entre um átomo de nitrogênio (n) e um íon nitrogênio (n³⁻) está na sua
carga e na configuração de elétrons :
átomo de nitrogênio (n): *
cobrança: Neutro (sem carga)
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Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P³
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Número de elétrons: 7 (igual ao seu número de prótons)
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Número de prótons: 7
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Número de nêutrons: 7 (no isótopo mais comum)
íon nitrogênio (N³⁻): *
cobrança: -3 (três cargas negativas)
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Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶
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Número de elétrons: 10 (3 mais do que seu número de prótons)
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Número de prótons: 7
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Número de nêutrons: 7 (no isótopo mais comum)
Diferenças -chave: *
cobrança: O átomo de nitrogênio é neutro, enquanto o íon nitrogênio tem uma carga de -3.
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Configuração de elétrons: O átomo de nitrogênio possui 5 elétrons de valência em sua concha mais externa (2p). O íon nitrogênio, ganhando três elétrons, preenche sua concha 2p, alcançando uma configuração estável de octeto.
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Número de elétrons: O íon nitrogênio possui mais três elétrons que o átomo de nitrogênio.
formação de n³⁻: Os átomos de nitrogênio podem obter três elétrons para formar um íon nitreto (N³⁻). Este processo é chamado
redução , como o átomo de nitrogênio ganha elétrons. Isso resulta em um íon estável com um octeto completo de elétrons em sua concha mais externa.
em resumo: O átomo de nitrogênio é uma espécie neutra com 5 elétrons de valência, enquanto o íon nitreto (N³⁻) é uma espécie carregada negativamente com uma configuração completa de octeto alcançada ganhando três elétrons.
