A afirmação de que o tálio tem apenas 1 estado de oxidação e o gálio tem apenas 3 não é totalmente preciso. Ambos os elementos podem exibir vários estados de oxidação.
tálio (tl) *
Estado de oxidação comum: +1
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outro estado de oxidação: +3
GALALIO (GA) *
Estado de oxidação comum: +3
*
outro estado de oxidação: +1 e +2
Explicação para seus estados comuns de oxidação: *
tálio: O Thallium possui uma subshell 5D preenchida e um único elétron em sua subshell de 6p. Esse elétron é relativamente facilmente removido, levando ao estado de oxidação +1. O estado +3 envolve a remoção de ambos os elétrons 6p, o que requer significativamente mais energia. No entanto, o tálio também pode exibir o estado de oxidação +3 em compostos como TLCL3 e TL (NO3) 3.
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gálio: O Gallium possui uma subshell 3D preenchida e três elétrons em sua subshell 4P. Esses elétrons 4P são relativamente facilmente removidos, resultando no estado de oxidação +3. Este é o estado de oxidação mais comum para o gálio.
fatores que afetam os estados de oxidação: *
Configuração de elétrons: O número e o arranjo de elétrons em um átomo determinam seus possíveis estados de oxidação.
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Eletronegatividade: A eletronegatividade influencia o quão rapidamente um átomo ganha ou perde elétrons.
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Condições de reação: As condições de reação específicas (temperatura, pressão, reagentes) podem afetar o estado de oxidação de um elemento.
Em resumo, tanto o tálio quanto o gálio podem exibir vários estados de oxidação. No entanto, +1 é o estado de oxidação mais comum para o tálio, enquanto +3 é o mais comum para o gálio.
