O ângulo de ligação de CS₂ (dissulfeto de carbono) é 180 ° .

Aqui está o porquê:

* Geometria linear: CS₂ possui uma geometria molecular linear. Isso significa que a molécula é reta, com o átomo de carbono no centro e os dois átomos de enxofre em ambos os lados.
* hibridação : O átomo de carbono no CS₂ passa por hibridação de SP. Isso resulta em dois orbitais híbridos SP que são orientados a 180 ° de distância. Esses orbitais formam ligações sigma com os dois átomos de enxofre.
* sem pares solitários: O átomo de carbono central não possui pares solitários de elétrons. Isso permite que a molécula mantenha sua geometria linear.

Portanto, o ângulo de ligação no CS₂ é de 180 °.