Um átomo de cloro negativo (cl-) não não aceitar prontamente outro elétron. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O cloro possui 7 elétrons em sua concha mais externa. Ao ganhar um elétron, ele atinge uma configuração estável de octeto, cumprindo a regra do octeto. Isso faz com que um íon carregado negativamente.
* Repulsão: Adicionar outro elétron ao Cl- criaria uma espécie altamente instável com dois elétrons extras em sua concha mais externa. Isso resultaria em repulsão significativa entre os elétrons carregados negativamente, tornando -o altamente desfavorável.
* forças eletrostáticas: A carga negativa em Cl- já repele outras partículas carregadas negativamente. Atrair outro elétron intensificaria ainda mais essa repulsa.

em resumo: Cl- já está estável com um octeto completo e uma carga negativa. Exigiria uma quantidade significativa de energia para superar a repulsão eletrostática e forçar a aceitar outro elétron.