Óxido de sódio (Na₂o)
não conduz eletricidade em seu estado sólido , mas
pode realizar eletricidade quando dissolvido na água . Aqui está o porquê:
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Estado sólido: Em seu estado sólido, o óxido de sódio existe como uma estrutura cristalina. Os elétrons no composto estão fortemente ligados dentro da rede iônica, dificultando a se movendo livremente e transporta uma corrente elétrica.
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dissolvido na água: Quando o óxido de sódio é dissolvido na água, ele passa por uma reação química para formar hidróxido de sódio (NaOH), uma base forte. Essa reação libera íons de sódio (Na+) e íons hidróxidos (OH-) na solução. Esses íons são livres para se mover na solução, permitindo o fluxo de corrente elétrica.
Aqui está um colapso do processo: 1.
dissolução: Na₂o + h₂o → 2naoh
2.
ionização: O hidróxido de sódio se dissocia em íons:2naoh → 2na⁺ + 2oh⁻
3.
Condutividade: A livre circulação desses íons através da solução permite a condução da eletricidade.
em resumo: O próprio óxido de sódio é um composto iônico que não conduz eletricidade em sua forma sólida. No entanto, quando dissolvido em água, forma uma solução contendo íons livres, responsáveis por sua condutividade elétrica.
