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    Quantos quilos de sulfeto de cobre poderiam ser formados a partir da reação 0,90mol com excesso de enxofre?
    Veja como resolver esse problema:

    1. Equação química equilibrada:

    A reação de cobre (Cu) com enxofre (s) para formar sulfeto de cobre (CUS) é:

    Cu + S → Cus

    Esta equação já está equilibrada.

    2. Razão molar:

    A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de Cu reage com 1 mole de S para produzir 1 mole de cus.

    3. Calcule moles de sulfeto de cobre:​​

    Como você tem 0,90 mol de Cu e reage em uma proporção de 1:1 com CUS, você produzirá 0,90 mol de CUS.

    4. Converter toupeiras em quilogramas:

    * Encontre a massa molar de cus:
    * Cu:63,55 g/mol
    * S:32,06 g/mol
    * CUS:63,55 + 32,06 =95,61 g/mol

    * Converter toupes de cus em gramas:
    * 0,90 mol cus * 95,61 g/mol =86,05 g cus

    * converter gramas em quilogramas:
    * 86,05 g cus * (1 kg / 1000 g) =0,08605 kg cus

    Resposta: Você pode formar 0,08605 kg de sulfeto de cobre da reação de 0,90 mol de cobre com excesso de enxofre.
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