Quantos quilos de sulfeto de cobre poderiam ser formados a partir da reação 0,90mol com excesso de enxofre?
Veja como resolver esse problema:
1. Equação química equilibrada: A reação de cobre (Cu) com enxofre (s) para formar sulfeto de cobre (CUS) é:
Cu + S → Cus
Esta equação já está equilibrada.
2. Razão molar: A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de Cu reage com 1 mole de S para produzir 1 mole de cus.
3. Calcule moles de sulfeto de cobre: Como você tem 0,90 mol de Cu e reage em uma proporção de 1:1 com CUS, você produzirá 0,90 mol de CUS.
4. Converter toupeiras em quilogramas: *
Encontre a massa molar de cus: * Cu:63,55 g/mol
* S:32,06 g/mol
* CUS:63,55 + 32,06 =95,61 g/mol
*
Converter toupes de cus em gramas: * 0,90 mol cus * 95,61 g/mol =86,05 g cus
*
converter gramas em quilogramas: * 86,05 g cus * (1 kg / 1000 g) =0,08605 kg cus
Resposta: Você pode formar
0,08605 kg de sulfeto de cobre da reação de 0,90 mol de cobre com excesso de enxofre.