Um gás exerce uma pressão de 0,892 atm em recipiente de 5,00 L a 15 graus Celsius a densidade é 1,22 GL Que gás molecular?
Veja como determinar o peso molecular do gás:
1. Converta a temperatura para Kelvin: * T (k) =t (° C) + 273.15
* T (k) =15 ° C + 273.15 =288,15 K
2. Use a lei ideal de gás: * Pv =nrt
* P =pressão (atm) =0,892 atm
* V =volume (l) =5,00 l
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (k) =288,15 k
3. Resolva o número de moles (n): * n =(PV) / (RT)
* n =(0,892 atm * 5,00 l) / (0,0821 L · atm / mol · k * 288,15 k)
* n ≈ 0,199 mol
4. Calcule a massa do gás: * Densidade =massa / volume
* Massa =densidade * volume
* Massa =1,22 g/l * 5,00 l =6,10 g
5. Determine o peso molecular: * Peso molecular (m) =massa / toupeiras
* M =6,10 g / 0,199 mol
* M ≈ 30,7 g/mol
Portanto, o peso molecular do gás é de aproximadamente 30,7 g/mol.