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    Um gás exerce uma pressão de 0,892 atm em recipiente de 5,00 L a 15 graus Celsius a densidade é 1,22 GL Que gás molecular?
    Veja como determinar o peso molecular do gás:

    1. Converta a temperatura para Kelvin:

    * T (k) =t (° C) + 273.15
    * T (k) =15 ° C + 273.15 =288,15 K

    2. Use a lei ideal de gás:

    * Pv =nrt
    * P =pressão (atm) =0,892 atm
    * V =volume (l) =5,00 l
    * n =número de moles
    * R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
    * T =temperatura (k) =288,15 k

    3. Resolva o número de moles (n):

    * n =(PV) / (RT)
    * n =(0,892 atm * 5,00 l) / (0,0821 L · atm / mol · k * 288,15 k)
    * n ≈ 0,199 mol

    4. Calcule a massa do gás:

    * Densidade =massa / volume
    * Massa =densidade * volume
    * Massa =1,22 g/l * 5,00 l =6,10 g

    5. Determine o peso molecular:

    * Peso molecular (m) =massa / toupeiras
    * M =6,10 g / 0,199 mol
    * M ≈ 30,7 g/mol

    Portanto, o peso molecular do gás é de aproximadamente 30,7 g/mol.
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