Você está correto ao observar que o cloreto de sódio (NaCl) e as soluções de nitrato (não) transmitem uma cor amarelo laranja semelhante a uma chama. Isso se deve à presença de sódio íons (Na⁺). Aqui está o porquê:

* Excitação eletrônica: Quando um composto contendo sódio é aquecido em uma chama, os elétrons nos átomos de sódio absorvem a energia e saltam para níveis mais altos de energia (estado excitado).

* emissão de luz: À medida que esses elétrons excitados retornam ao seu estado fundamental, eles liberam a energia absorvida como luz. O comprimento de onda desta luz emitida corresponde à cor amarelo laranja que vemos.

* Dominância de sódio: Os íons de sódio são muito eficientes em emitir essa luz amarela de laranja. Isso significa que, mesmo que outros elementos estejam presentes, a forte emissão do sódio tende a dominar a cor da chama.

* nitrato e sódio: Enquanto os próprios nitratos não contribuem diretamente para a cor, eles geralmente contêm sódio como contra -porto (por exemplo, nitrato de sódio, nano₃). Quando aquecidos, os íons de sódio são liberados e exibem sua cor de chama característica.

Tecla de takeaway: A cor da chama amarelo-laranja é principalmente devido à presença de íons de sódio, independentemente do composto específico que os contenha.