A propriedade inesperada de carbono e silício é sua capacidade de formar
cadeias longas e estruturas complexas .
Aqui está o porquê:
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Eletronegatividade: Tanto o carbono quanto o silício são relativamente eletronegativos em comparação com outros elementos em seus respectivos períodos. Isso significa que eles tendem a atrair elétrons para si mesmos, formando fortes ligações covalentes.
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Tamanho: No entanto, o silício é significativamente maior que o carbono. Essa diferença de tamanho normalmente levaria a ligações mais fracas para o silício em comparação com o carbono.
Apesar disso, ambos os elementos exibem uma capacidade notável de formar cadeias longas e estruturas complexas. Isso se deve principalmente à sua capacidade de formar múltiplas ligações (incluindo ligações duplas e triplas) e sua capacidade de se relacionar com elas mesmas (catenação).
Por que isso é inesperado? *
Tamanho: O tamanho maior do silício sugeriria ligações mais fracas e uma tendência menor de formar cadeias longas.
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Eletronegatividade: A eletronegatividade relativamente alta de ambos os elementos implica uma forte preferência na formação de ligações únicas, o que limitaria sua capacidade de formar estruturas complexas.
No entanto, o carbono e o silício superaram esses desafios e exibem semelhanças inesperadas em sua capacidade de formar moléculas complexas. Esta propriedade compartilhada é essencial para a existência de compostos orgânicos e materiais à base de silício com diversas propriedades.