Os alcenos são mais reativos que os alcanos devido à presença de uma ligação dupla carbono-carbono. Aqui está um colapso dos motivos:

1. Densidade e reatividade de elétrons:

* alcenos: A ligação dupla em alcenos contém uma região localizada de alta densidade de elétrons. Isso torna os elétrons na ligação dupla suscetível a ataques por eletrófilos (espécies que procuram elétrons).
* Alcanes: Os alcanes têm apenas ligações únicas, que são relativamente estáveis ​​e menos propensas a atacar.

2. Pi Bond:

* alcenos: A ligação dupla consiste em uma ligação sigma (forte) e uma ligação PI (mais fraca). A ligação PI é menos estável e mais facilmente quebrada, tornando a molécula mais reativa.
* Alcanes: Os alcanses têm apenas ligações sigma, que são mais fortes e menos propensas a quebrar.

3. Ataque eletrofílico:

* alcenos: A alta densidade de elétrons na ligação dupla atrai eletrófilos. Os eletrófilos podem atacar a ligação dupla, fazendo com que ela quebre e forme novas ligações.
* Alcanes: Os alcanes não sofrem facilmente ataques eletrofílicos devido à falta de densidade de elétrons facilmente acessível.

4. Reações de adição:

* alcenos: Os alcenos prontamente passam por reações adicionais, onde a ligação dupla é quebrada e novos átomos são adicionados à cadeia de carbono. Esta é uma característica essencial que os torna mais reativos.
* Alcanes: Alcanes passam principalmente por reações de substituição, onde um átomo ou grupo é substituído por outro. Essas reações geralmente requerem temperaturas mais altas e condições mais extremas.

em resumo:

A presença da ligação dupla em alcenos os torna mais reativos que os alcaneos. Isso se deve à maior densidade de elétrons, à ligação PI mais fraca e à capacidade de passar prontamente de ataque eletrofílico e reações de adição.