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    100 ml de 0,200 moll nacl é misturado com 400 ml qual a concentração de CL na solução resultante?
    Vamos quebrar como calcular a concentração de íons de cloreto (CL-) na solução resultante:

    1. Moles de NaCl na solução inicial:

    * moles =concentração (mol/l) x volume (l)
    * Moles de NaCl =0,200 mol/l * 0,100 l =0,020 moles nacl

    2. Mols de clióias:

    * Como a NaCl se dissocia em um íon Na+ e um cl-íon, os moles dos íons cl-são são iguais aos moles de NaCl.
    * Toupeiras de Cl- =0,020 moles

    3. Volume total da solução:

    * Volume total =100 ml + 400 ml =500 ml =0,500 l

    4. Concentração de íons cliológicos:

    * concentração =moles / volume
    * Concentração de Cl- =0,020 moles / 0,500 L =0,040 mol / L

    Portanto, a concentração de íons cl-na solução resultante é de 0,040 mol/l.
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