100 ml de 0,200 moll nacl é misturado com 400 ml qual a concentração de CL na solução resultante?
Vamos quebrar como calcular a concentração de íons de cloreto (CL-) na solução resultante:
1. Moles de NaCl na solução inicial: *
moles =concentração (mol/l) x volume (l) * Moles de NaCl =0,200 mol/l * 0,100 l =0,020 moles nacl
2. Mols de clióias: * Como a NaCl se dissocia em um íon Na+ e um cl-íon, os moles dos íons cl-são são iguais aos moles de NaCl.
* Toupeiras de Cl- =0,020 moles
3. Volume total da solução: * Volume total =100 ml + 400 ml =500 ml =0,500 l
4. Concentração de íons cliológicos: *
concentração =moles / volume * Concentração de Cl- =0,020 moles / 0,500 L =0,040 mol / L
Portanto, a concentração de íons cl-na solução resultante é de 0,040 mol/l.