A água salgada consiste em íons positivos e negativos, devido à maneira como o sal se dissolve na água. Aqui está o colapso:

1. O sal (NaCl) é um composto iônico:

* O sal é composto de átomos de sódio (Na) e cloro (Cl).
* O sódio possui um elétron em sua concha mais externa, que prontamente perde para se tornar um íon carregado positivamente (Na+).
* O cloro possui sete elétrons em sua concha mais externa e ganha prontamente um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (Cl-).
* Esses íons com carga oposta são mantidos juntos por forças eletrostáticas, formando uma ligação iônica.

2. A água (H2O) é uma molécula polar:

* As moléculas de água têm uma forma dobrada, com o átomo de oxigênio sendo ligeiramente negativo e os átomos de hidrogênio sendo ligeiramente positivos.
* Essa polaridade permite que as moléculas de água interajam com os íons através de interações eletrostáticas.

3. Dissolução do sal na água:

* Quando o sal é adicionado à água, as moléculas de água polar cercam os íons Na+ e Cl-.
* A extremidade negativa do oxigênio das moléculas de água atrai os íons Na+ positivos.
* A extremidade positiva de hidrogênio das moléculas de água atrai os clióticos negativos.
* Esse processo enfraquece a ligação iônica, mantendo o sal unido, fazendo com que os íons se separem e se tornem cercados por moléculas de água.

4. Resultado:uma solução de íons

* Os íons Na+ e Cl-separados ficam cercados por moléculas de água, dissolvendo efetivamente a água.
* Esse processo cria uma solução em que as moléculas de água agora são cercadas por íons positivos (Na+) e negativos (Cl-), dando à água salgada sua natureza iônica característica.

em resumo: A natureza polar das moléculas de água permite que eles interajam com os íons com carga oposta no sal, quebrando a ligação iônica e criando uma solução com íons positivos e negativos de flutuação livre.