Aqui está um colapso de como equilibrar equações químicas:

Entendendo as equações químicas

Uma equação química representa uma reação química. Mostra:

* reagentes: As substâncias que entram na reação (no lado esquerdo da seta).
* Produtos: As substâncias formadas na reação (no lado direito da seta).
* coeficientes: Números colocados na frente de cada fórmula química para indicar o número de moléculas ou moles de cada reagente e produto envolvido.

Etapas de equilíbrio

1. Escreva a equação desequilibrada: Comece escrevendo as fórmulas químicas para os reagentes e produtos, separados por uma seta.

2. contagem de átomos de cada lado: Faça uma lista de cada elemento presente e conte quantos átomos de cada elemento estão no lado do reagente e no lado do produto.

3. Ajuste os coeficientes: Para equilibrar a equação, você alterará os coeficientes em frente às fórmulas químicas.
* Nunca mude os subscritos dentro das fórmulas químicas. Isso mudaria a identidade química da substância.
* Comece com a molécula mais complexa na equação.
* equilibrar um elemento de cada vez. Ajuste os coeficientes para tornar o número de átomos desse elemento igual em ambos os lados.
* Repita Para todos os outros elementos.

4. Verifique o saldo: Após o ajuste dos coeficientes, verifique duas vezes se o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos dois lados da equação.

Exemplo

Vamos equilibrar a reação da queima de metano (ch₄) em oxigênio (O₂) para produzir dióxido de carbono (CO₂) e água (h₂o):

desequilibrado: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

Balanceamento:

1. contagem de átomos:
* Reagentes:c =1, h =4, o =2
* Produtos:c =1, h =2, o =3

2. Equilibre carbono: O carbono já está equilibrado (1 de cada lado).

3. Balance hidrogênio: Existem 4 átomos de hidrogênio no lado do reagente e 2 no lado do produto. Ajuste o coeficiente na frente de H₂o a 2:
* Ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o

4. Balance oxigênio: Agora, existem 4 átomos de oxigênio no lado do produto. Ajuste o coeficiente na frente de O₂ a 2:
* Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

5. Verifique:
* Reagentes:c =1, h =4, o =4
* Produtos:c =1, h =4, o =4

Equação equilibrada: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Dicas

* Prática: O equilíbrio das equações químicas exige prática. Trabalhar em muitos exemplos.
* coeficientes fracionários: Às vezes, pode ser necessário usar coeficientes fracionários. Você pode multiplicar toda a equação por um denominador comum para obter números inteiros.
* reações redox: O equilíbrio de reações redox (reações envolvendo transferência de elétrons) pode ser mais complexo e geralmente requer o uso de meias reações.

Deixe -me saber se você gostaria de tentar equilibrar uma equação específica!