Veja como determinar a equação iônica líquida para a reação do cloreto de sódio aquoso (NaCl) com nitrato de mercúrio (II) (Hg (No₃) ₂):

1. Escreva a equação molecular equilibrada:

Os reagentes são NaCl (aq) e Hg (NO₃) ₂ (aq). Os produtos são HGCL₂ (s) (cloreto de mercúrio (ii) é insolúvel) e nano₃ (aq).

A equação molecular equilibrada é:

2 NaCl (aq) + hg (no₃) ₂ (aq) → hgcl₂ (s) + 2 nano₃ (aq)

2. Escreva a equação iônica completa:

Quebrar todos os compostos iônicos solúveis em seus íons:

2 Na⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) → hgcl₂ (s) + 2 na⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)

3. Identifique íons espectadores:

Os íons espectadores são íons que aparecem nos dois lados da equação e não participam da reação. Nesse caso, os íons espectadores são Na⁺ e não.

4. Escreva a equação iônica líquida:

Cancelar os íons espectadores da equação iônica completa:

2 cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) → hgcl₂ (s)

Portanto, a equação iônica líquida para a reação de cloreto de sódio aquoso com nitrato de mercúrio é:

2 cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) → hgcl₂ (s)