A principal diferença entre moléculas de vapor de água e moléculas de água líquida está em seu arranjo e movimento .

* moléculas de vapor de água são moléculas H₂O individuais que estão afastadas e mova -se livremente e rapidamente , pulando um ao outro com uma atração mínima. Isso ocorre porque eles têm alta energia cinética e estão em um estado gasoso .
* moléculas de água líquida também são moléculas h₂o, mas estão mais próximas e mova mais lentamente com um movimento constante e aleatório . Isso ocorre porque as forças intermoleculares Entre eles são mais fortes que a energia cinética das moléculas, mantendo -as em um estado líquido .

Aqui está um colapso mais detalhado:

Vapor de água:

* Estado: Gás
* Espaçamento : Moléculas estão distantes
* movimento: Moléculas se movem livremente e rapidamente
* Forças intermoleculares: Fraco
* energia cinética: Alto

água líquida:

* Estado: Líquido
* Espaçamento : Moléculas estão mais próximas
* movimento: As moléculas se movem mais lentamente, com movimento aleatório
* Forças intermoleculares: Forte
* energia cinética: Moderado

Pense assim:

* Vapor de água: Imagine uma multidão movimentada de pessoas correndo em um grande espaço aberto.
* água líquida: Imagine as mesmas pessoas se reuniram firmemente em uma sala lotada, movendo -se mais lentamente, mas ainda constantemente esbarrando um com o outro.

A diferença entre vapor de água e água líquida é principalmente devido à quantidade de energia As moléculas têm. Com mais energia, as moléculas se movem mais rápido e se libertam de forças intermoleculares, formando um gás. Com menos energia, eles se movem mais devagar e são mantidos juntos por forças intermoleculares, formando um líquido.