Reactor de cobre (ii) sulfato (cuso₄) com rendimentos de ferro (Fe) Iron (ii) sulfato (Feso₄) e metal de cobre (Cu) . Este é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento. Aqui está a equação química equilibrada:

cuso₄ (aq) + Fe (s) → Feso₄ (aq) + Cu (s)

Aqui está um colapso do que acontece:

* ferro (Fe) é mais reativo do que cobre (Cu) . Isso significa que o ferro tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos.
* Quando o ferro é adicionado a uma solução de sulfato de cobre (ii), os átomos de ferro deslocam os íons de cobre da solução.
* Os átomos de ferro perdem elétrons e se tornam íons de ferro (II) (Fe²⁺), que então combinam com os íons sulfatos (SO₄²⁻) para formar ferro (ii) sulfato (Feso₄) .
* Os íons de cobre (Cu²⁺) ganham elétrons e tornam -se Metal de cobre (Cu) , que precipita a solução.

Você pode observar essa reação visualmente:

* A cor azul da solução de sulfato de cobre (ii) desaparecerá à medida que a reação prossegue.
* Um depósito marrom-avermelhado de metal de cobre se formará na superfície do ferro.

Nota importante: A taxa de reação pode ser aumentada por:

* Usando uma forma mais reativa de ferro, como arquivos de ferro ou ferro em pó.
* Aquecendo a solução.
* Aumentando a área da superfície do ferro.