O tribromto de nitrogênio (NBR₃) possui um piramidal trigonal Geometria molecular.

Aqui está o porquê:

* átomo central: O nitrogênio (n) é o átomo central.
* elétrons de valência: O nitrogênio possui 5 elétrons de valência e cada átomo de bromo possui 7 elétrons de valência.
* Bonding: O nitrogênio forma três ligações únicas com três átomos de bromo.
* pares solitários: O nitrogênio possui um par único de elétrons.
* teoria do VSEPR: De acordo com a teoria da repulsão de pares de elétrons da concha de valência (VSEPR), os pares de elétrons (pares de ligação e solitários) ao redor do átomo central se organizarão para minimizar a repulsão. Nesse caso, os quatro pares de elétrons (três pares de ligação e um par solitário) se organizam em forma tetraédrica.
* Geometria molecular: Como o par solitário não é visível, a geometria molecular é descrita apenas pelas posições dos átomos de bromo, dando um trigonal piramidal forma.

Portanto, o tribrometo de nitrogênio possui uma geometria molecular piramidal trigonal com ângulos de ligação ligeiramente menores que 109,5 ° devido à influência do par solitário.