Aqui está a estrutura eletrônica de um íon cloreto (CL⁻):

1. Ponto de partida:átomo de cloro

* O cloro (CL) tem um número atômico de 17, o que significa que possui 17 prótons e 17 elétrons.
* Sua configuração eletrônica é:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

2. Formação do íon cloreto

* O cloro ganha um elétron para obter um octeto estável (8 elétrons) em sua concha mais externa.
* Isso cria uma carga negativa, resultando no íon cloreto (CL⁻).

3. Configuração eletrônica do íon cloreto

* A configuração eletrônica do íon cloreto se torna:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Representação simplificada:

* O íon cloreto possui uma concha externa completa com 8 elétrons (2 no orbital 3s e 6 nos orbitais 3p).
* Isso fornece uma configuração de gás nobre e estável semelhante ao argônio (AR).

Pontos de chave:

* O íon cloreto é carregado negativamente porque ganhou um elétron.
* Sua configuração eletrônica é a mesma que o argônio, tornando -o muito estável.
* Essa estabilidade é por que os íons cloreto são comuns em compostos iônicos.