A declaração é parcialmente verdadeira . Embora seja verdade que o k 2+ O íon é isoeletrônico com cloro, não é a principal razão pela qual não se forma geralmente .

Aqui está um colapso:

* isoeletrônico: K 2+ e cl - tem o mesmo número de elétrons (18). Isso pode indicar alguma semelhança na estrutura e tamanho eletrônico.

* Energia de ionização : A segunda energia de ionização do potássio (para remover o segundo elétron) é extremamente alta. Isso significa que requer uma grande quantidade de energia para formar k 2+ , tornando -o energeticamente desfavorável.

* Eletronegatividade: O potássio é um elemento altamente eletropositivo, o que significa que perde prontamente um elétron para formar k + . Este é o estado iônico mais estável para o potássio devido à sua configuração eletrônica.

em conclusão: Embora a relação isoeletrônica com o cloro possa fornecer alguma base teórica para a existência de k 2+ , a alta energia de ionização e a tendência do potássio de perder apenas um elétron tornam a formação de k 2+ extremamente improvável.