Não, quando o cloreto de amônio (NH₄Cl) e o acetato de cálcio (CA (Ch₃coo) ₂) são misturados,
sem formas de precipitado .
Aqui está o porquê:
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Regras de solubilidade: Os sais de amônio (como NH₄Cl) são geralmente solúveis em água. O acetato de cálcio também é solúvel em água.
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Reação de deslocamento duplo: Quando essas duas soluções são misturadas, ocorre uma reação de deslocamento duplo. Isso significa que os parceiros de troca de íons positivos e negativos:
Nh₄cl (aq) + ca (ch₃coo) ₂ (aq) → cacl₂ (aq) + 2 nh₄ch₃coo (aq)
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Todos os produtos são solúveis: O cloreto de cálcio (CACL₂) e o acetato de amônio (NH₄ch₃coo) são solúveis em água.
Portanto, todos os produtos permanecem dissolvidos na solução e sem formas de precipitado sólido.