O sal, como a maioria das substâncias, tem três fases principais:

* sólido: Esta é a fase mais comum de sal que encontramos. É uma estrutura cristalina onde os íons de sódio (Na) e cloreto (CL) são fortemente embalados. É isso que normalmente pensamos como sal de mesa.

* líquido: O sal pode derreter a altas temperaturas (cerca de 801 ° C ou 1474 ° F). Nesta fase líquida, os íons ainda estão presentes, mas não estão mais travados em uma estrutura rígida e podem se mover mais livremente.

* gás: A temperaturas ainda mais altas, o sal pode vaporizar e se tornar um gás. Nesta fase, os íons são completamente separados um do outro e existem como átomos ou moléculas individuais.

Há também uma quarta fase de matéria chamada plasma , mas normalmente não é encontrado com sal em situações cotidianas. O plasma é um estado superaquecido, onde os elétrons são retirados de átomos, criando uma mistura de íons e elétrons livres.

É importante observar que, embora as transições de fase para o sal sejam bem definidas, o sal também pode existir em diferentes formas dentro da fase sólida. Por exemplo, o sal de mesa é uma forma de grão fino de cloreto de sódio, enquanto o sal-gema é uma forma maior e mais grossa.