Aqui está um colapso das diferenças entre átomos neutros, íons e átomos excitados:

1. Átomo neutro

* Definição: Um átomo neutro possui um número igual de prótons (partículas carregadas positivamente no núcleo) e elétrons (partículas carregadas negativamente orbitando o núcleo).
* Exemplo: Um átomo de carbono com 6 prótons e 6 elétrons.
* Características:
* Eletricamente neutro (sem carga líquida).
* Encontrado em seu estado mais estável.

2. Ion

* Definição: Um íon é um átomo que ganhou ou perdeu um ou mais elétrons, resultando em uma carga elétrica líquida.
* Tipos:
* cátion: Ion carregado positivamente (formado quando um átomo perde elétrons). Exemplo:íon de sódio (Na+)
* ânion: Íon carregado negativamente (formado quando um átomo ganha elétrons). Exemplo:Ion cloreto (Cl-)
* Características:
* Carregada eletricamente (positiva ou negativa).
* Pode ser formado através de reações químicas ou absorvendo ou liberando energia.

3. Átomo excitado

* Definição: Um átomo excitado é um átomo no qual um ou mais elétrons foram promovidos a um nível de energia mais alto.
* como isso acontece: Isso geralmente ocorre quando um átomo absorve energia (por exemplo, da luz, calor ou colisões).
* Características:
* Instável e curta.
* O elétron excitado eventualmente retornará ao seu estado fundamental, liberando a energia absorvida frequentemente como luz (o que explica as cores que vemos em fogos de artifício e luzes fluorescentes).
* Exemplo: Um átomo de hidrogênio em seu estado fundamental tem seu elétron no nível de energia mais baixo (n =1). Se absorver energia, o elétron poderá ser promovido a um nível de energia mais alto (n =2, 3, etc.).

Diferenças -chave:

* cobrança: Os átomos neutros não têm carga líquida. Os íons têm uma carga líquida positiva ou negativa. Os átomos excitados ainda são eletricamente neutros.
* Configuração de elétrons: Os átomos neutros têm uma configuração específica de elétrons em seu estado fundamental. Os íons têm uma configuração diferente de elétrons devido ao ganho ou perda de elétrons. Os átomos excitados têm uma configuração temporária de elétrons com um elétron em um nível de energia mais alto.
* Estabilidade: Os átomos neutros são geralmente estáveis. Os íons podem ser estáveis, dependendo de sua carga e meio ambiente. Os átomos excitados são instáveis ​​e acabarão retornando ao seu estado fundamental.

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