Você pode encontrar o ponto de ebulição teórico de uma solução usando as seguintes etapas:
1. Entenda o conceito de elevação do ponto de ebulição: *
Solvente puro: Um solvente puro tem um ponto de ebulição específico.
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Solução: Quando um soluto (como sal) é dissolvido em um solvente (como água), o ponto de ebulição da solução aumenta. Esse fenômeno é chamado de elevação do ponto de ebulição.
2. Use a fórmula: A fórmula para calcular a elevação do ponto de ebulição é:
Δtb =kb * m
Onde:
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ΔTB: A mudança no ponto de ebulição (em ° C ou ° F)
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kb: A constante de elevação do ponto de ebulição molal (uma propriedade do solvente, em ° C/molal ou ° f/molal)
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m: A molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente)
3. Calcule a molalidade (m): *
Molalidade: Molalidade (M) é o número de moles de soluto dissolvido em 1 kg de solvente.
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encontrar M: * Determine as moles do soluto.
* Determine a massa do solvente em kg.
* Divida as moles de soluto pela massa do solvente em kg.
4. Procure a constante de elevação do ponto de ebulição molal (KB): *
kb é uma propriedade específica do solvente. Você pode encontrá -lo em tabelas ou materiais de referência.
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por exemplo: * Kb para água é 0,512 ° C/molal.
* Kb para benzeno é 2,53 ° C/molal.
5. Calcule a mudança no ponto de ebulição (ΔTB): *
conecte os valores para Kb e M na fórmula. *
Calcule Δtb. 6. Determine o ponto de ebulição teórico: *
Adicione a mudança no ponto de ebulição (Δtb) ao ponto de ebulição normal do solvente puro. Exemplo: Qual é o ponto de ebulição teórico de uma solução contendo 0,5 moles de NaCl dissolvido em 1 kg de água?
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kb para água =0,512 ° C/molal *
m =0,5 mol / 1 kg =0,5 molal *
Δtb =kb * m =0,512 ° C/molal * 0,5 molal =0,256 ° C *
ponto de ebulição normal da água =100 ° C *
ponto de ebulição teórico da solução =100 ° C + 0,256 ° C =100,256 ° C Notas importantes: * A fórmula assume soluções ideais, onde as interações entre soluto e solvente são mínimas.
* A fórmula é para solutos não voláteis. Para solutos voláteis, você precisaria considerar a pressão de vapor do soluto.
* A elevação do ponto de ebulição é uma propriedade coligativa, o que significa que depende da concentração de partículas de soluto, não de sua identidade.
