Não, uma substância não pode ser solúvel em gordura e solúvel em água.

Aqui está o porquê:

* A solubilidade é baseada na estrutura molecular: A solubilidade de uma substância depende da atração entre suas moléculas e as moléculas do solvente.
* água é polar: As moléculas de água têm uma extremidade positiva e negativa (devido ao compartilhamento desigual de elétrons), tornando -o um solvente polar. Moléculas polares como açúcares e sais se dissolvem bem na água, porque podem formar atrações fortes com as moléculas de água.
* gorduras não são polares: Gorduras e óleos são compostos de longas cadeias de átomos de carbono e hidrogênio, que compartilham elétrons uniformemente. Isso os torna não polares e eles não se misturam bem com a água.
* "Como se dissolve como": A regra geral é que as substâncias polares se dissolvem em solventes polares e substâncias não polares se dissolvem em solventes não polares.

Exemplos:

* óleo e água: O petróleo não é polar e não se mistura com água (que é polar).
* açúcar e água: O açúcar é polar e se dissolve prontamente na água.

Exceções:

* Moléculas anfipáticas : Algumas moléculas têm peças polares e não polares. Essas moléculas podem atuar como "pontes" entre água e gordura, permitindo que elas se misturem até certo ponto. Exemplos incluem sabão e detergentes.
* Micelas : Moléculas anfipáticas podem formar estruturas chamadas micelas na água. As caudas não polares das moléculas se agrupam, enquanto as cabeças polares voltam para fora, interagindo com as moléculas de água. Isso permite que gorduras e óleos sejam suspensos na água.

em resumo: Embora algumas substâncias possam ser solúveis em água e gordura, em pequena medida, elas não podem ser verdadeiramente solúveis em ambos ao mesmo tempo.