Por que os precipitados contendo CO3 e PO4 se dissolvem em ácido diluído?
Precipita contendo CO
3
2-
(carbonato) e PO 4
3-
(fosfato) Dissolva -se em ácido diluído devido às seguintes reações:
1. Reação com ácido:
* carbonatos: Quando os carbonatos reagem com os ácidos, eles produzem gás de dióxido de carbono (CO 2 ) O) e um sal. A reação é mostrada abaixo:
* CO 3
2-
(s) + 2h
+
(aq) → CO 2 (g) + h
2 O (l)
* fosfatos: Os fosfatos reagem com ácidos para formar ácido fosfórico (h PO 4 ) e um sal. A reação pode ser representada como:
* PO 4
3-
(s) + 3h
+
(aq) → h 3 PO 4 (aq)
2. Formação de ácidos fracos:
* A formação de CO e H 3 PO 4 é crucial porque ambos são ácidos fracos. Isso significa que eles não se dissociam completamente em solução, o que ajuda a mudar o equilíbrio da reação em relação ao lado do produto.
3. Princípio do Le Chatelier:
* A remoção de CO O gás da solução (devido à sua fuga) e a formação de ácidos fracos impulsiona a reação para a frente, fazendo com que mais carbonato ou fosfato se dissolvam. Isso está de acordo com o princípio de Le Chatelier, que afirma que um sistema em equilíbrio mudará para aliviar o estresse. Nesse caso, o estresse é a adição de ácido.
em resumo:
A adição de ácido fornece prótons (h
+
) que reagem com íons carbonato e fosfato, formando ácidos fracos e impulsionando o processo de dissolução. A fuga de CO O gás promove ainda a reação, levando à dissolução do precipitado.
