A solubilidade dos gases em líquidos é inversamente proporcional à temperatura. Isso significa que, à medida que a temperatura aumenta, a solubilidade do gás diminui. Aqui está o porquê:

1. Energia cinética e fuga:

* aumento da temperatura significa que as moléculas nas fases líquido e gasoso têm maior energia cinética.
* Esse aumento da energia facilita as moléculas de gás que foram dissolvidas no líquido para superar as forças atraentes que as seguram em solução e escapar de volta à fase gasosa.

2. Forças intermoleculares reduzidas:

* Em temperaturas mais altas, as moléculas líquidas se movem mais rapidamente e as forças intermoleculares entre elas enfraquecem.
* Isso dificulta que as moléculas de gás interajam com as moléculas líquidas e permaneçam dissolvidas.

3. Efeitos de pressão:

* A temperatura afeta a solubilidade do gás indiretamente através da pressão. À medida que a temperatura aumenta, a pressão de vapor do gás acima do líquido também aumenta.
* Essa pressão de vapor mais alta empurra mais o gás dissolvido para fora da solução.

Exemplos:

* Abrindo uma garrafa de refrigerante: Você notará que um refrigerante quente fica rápido rapidamente. Isso ocorre porque o aumento da temperatura faz com que o gás de dióxido de carbono dissolvido escape.
* água fervente: Quando você ferve água, os gases dissolvidos (como oxigênio e nitrogênio) são expulsos do ar.

Implicações práticas:

* peixe e vida aquática: A água mais quente mantém menos oxigênio dissolvido, dificultando a sobrevivência de peixes e outros organismos aquáticos.
* Mudança climática: O aquecimento do oceano está fazendo com que a solubilidade do CO2 diminua, contribuindo para um ciclo de feedback positivo que acelera as mudanças climáticas.
* Reações químicas: A temperatura pode ser usada para controlar a solubilidade dos gases nos processos industriais, impactando as taxas de reação e os rendimentos.

Tecla de takeaway: Pense assim:o calor faz com que as moléculas de gás "desejem" escaparem do líquido, como tentar sair de uma sala quente e lotada.