Uma distribuição desigual de carga em um átomo é chamada de momento dipolar .
Aqui está um colapso:
*
Os átomos são neutros: Os átomos têm um número igual de prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa), tornando -os eletricamente neutros em geral.
*
Os elétrons não são distribuídos igualmente: Embora o átomo seja neutro, os elétrons nem sempre são distribuídos igualmente em torno do núcleo. Isso se deve às diferentes eletronegatividades dos átomos em uma molécula.
*
Eletronegatividade: A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação. Mais átomos eletronegativos puxam os elétrons para mais perto deles, criando uma carga negativa parcial nesse átomo e uma carga positiva parcial no átomo menos eletronegativo.
*
Momento dipolar: Esta distribuição desigual de carga cria um momento dipolar , uma medida da separação de cargas positivas e negativas dentro de uma molécula.
*
moléculas polares: Moléculas com momentos dipolares significativos são chamados de moléculas polares . Eles têm um "fim positivo" e um "fim negativo" devido à distribuição de carga irregular.
Exemplos: *
água (h₂o): O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio; portanto, os elétrons nas ligações O-H passam mais tempo mais perto do átomo de oxigênio. Isso cria uma carga negativa parcial sobre o oxigênio e cargas positivas parciais nos hidrogênios.
*
dióxido de carbono (CO₂): Os átomos de oxigênio são mais eletronegativos que o átomo de carbono. No entanto, como a molécula é linear, os momentos dipolares dos dois títulos C-O se cancelam, resultando em um
não polar molécula.
Entender momentos dipolares é importante porque nos ajuda a prever o comportamento das moléculas, como sua solubilidade em diferentes solventes e sua capacidade de interagir com outras moléculas.
