Esta é uma questão de truque! A fluorina realmente tem uma energia de ionização mais alta que o boro.

Aqui está o porquê:

* Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado gasoso.
* eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons.

fluorina é muito mais eletronegativa que o boro. Isso significa que os elétrons da flúor são mantidos mais firmemente no núcleo, dificultando a remoção de um elétron. Isso leva a uma energia de ionização mais alta.

Por que alguém pode pensar que o boro tem uma energia de ionização mais alta?

Eles podem estar pensando na tendência geral de energia de ionização ao longo de um período:

* A energia de ionização geralmente aumenta em um período devido ao aumento da carga nuclear e à diminuição do raio atômico. Isso significa que os elétrons são mantidos com mais força à medida que você passa da esquerda para a direita pela tabela periódica.

No entanto, essa tendência nem sempre é perfeitamente linear. fluorina é uma exceção devido à sua eletronegatividade extremamente alta. Isso substitui a tendência geral ao longo do período, fazendo com que ele tenha a maior energia de ionização de todos os elementos.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas!