Os metais mais reativos pertencem aos metais alcalinos , que compõem o grupo 1 na tabela periódica.

Aqui está o porquê:

* um elétron de valência: Os metais alcalinos têm apenas um elétron na concha mais externa. Eles prontamente perdem esse elétron para obter uma configuração estável e completa da concha externa.
* Baixa energia de ionização: É preciso relativamente pouca energia para remover o elétron de valência única. Isso os torna ansiosos para reagir e formar íons positivos.
* raio atômico grande: Os metais alcalinos têm grandes raios atômicos, o que significa que seu elétron mais externo está mais longe do núcleo e experimenta uma atração mais fraca. Isso facilita a remoção.

Exemplos de metais alcalinos:

* Lítio (Li)
* Sódio (NA)
* Potássio (k)
* Rubidium (RB)
* Césio (CS)
* Francium (FR)

Nota importante: A reatividade aumenta à medida que você se move pelo grupo metal alcalino. Portanto, Francium (FR) é o metal mais reativo, mas também é radioativo e extremamente raro.